A víz pH-ját a hidrogén-ionok (H+) és hydroxid-ionok (OH-) koncentrációja határozza meg a vízben. A pH érték az ionok arányából származik, 0-tól 14-ig terjedhet.
Ha a hidrogén-ionok koncentrációja magasabb a hydroxid-ionokénál, a pH 7 alatt van, a víz savas. Ha a hydroxid-ionok dominálnak, a pH 7 felett van, a víz bázikus (lugos).
A tiszta vízben az ionok koncentrációja egyenlő, pH 7 – semleges. Természetes vízkforrások eltérő pH-val rendelkezhetnek a feloldott anyagok, ásványok, szerves anyagok miatt.
A víz pH-ját befolyásoló tényezők:
- Feloldott szén-dioxid: A CO₂ vízben szénsavvé (H₂CO₃) válik, ami hidrogén- és karbonát-ionokra bomlik, csökkentve a pH-t. Ezért az esővíz, ami CO₂-t szív fel a légkörből, enyhén savas.
- Ásványi tartalom: Feloldott ásványok, mint kalcium-karbonát és magnézium-karbonát, hydroxid-ionokat szabadítva emelik a pH-t. Gyakori karsztvizeknél (mészkő, krijt).
- Ipari és mezőgazdasági tevékenység: Ipari szennyvíz, műtrágya, növényvédő szermények megváltoztatják a pH-t. Savaseső (Szén-dioxid, nitrogén-oxidok) csökkenti a pH-t.
- Biológiai folyamatok: A vízi növények fotoszintézise fogyasztja a CO₂-t, emelve a pH-t.
- Hőmérséklet: Magasabb hőmérséklet növeli a vízmolekulák disszociációját, enyhén csökkentve a pH-t.
A pH megértése és monitorozása kulcsfontosságú: vízi ökoszisztémák egészsége, ivóvíz minősége, cső kórózióvédelem, ipari folyamatok, ahol specifikus pH szükséges.