1. A vízmolekulák polarizációja :A poláris vízmolekulák, amelyek mindegyike egy pozitív töltésű hidrogénatomból és egy negatív töltésű oxigénatomból áll, körülveszik az ionos vegyületet. A vízmolekulák pozitív végét a negatív ionok (Cl-), míg a vízmolekulák negatív végét a pozitív ionok (K+) vonzzák.
2. Hidrált ionok képződése :A vízmolekulák minden ion körül egy réteget képeznek, amelyet hidratációs héjnak neveznek. A hidratált ionokat vízmolekulák veszik körül, ellentétes töltésű végeik befelé néznek, így olyan stabil konfiguráció jön létre, amely megakadályozza az ionok rekombinációját. Ezt a folyamatot az ionok és a poláris vízmolekulák közötti elektrosztatikus kölcsönhatások hajtják.
3. Ionos kötések felszakadása :A pozitív és negatív ionokat a kristályrácsban összetartó erős elektrosztatikus erőket a vízmolekulák poláris természete legyőzi. A vízmolekulák gyengítik ezeket az ionos kötéseket, aminek következtében az ionok szétválnak és szétoszlanak az oldatban.
4. Disszociáció :Az ionos kötések hidratációja és felbomlása következtében az ionos vegyület az alkotó ionokra disszociál. A pozitív ionokat (K+) és a negatív ionokat (Cl-) a megfelelő hidratációs héj veszi körül, és szabadon mozognak a vízben.
5. Megoldás :A hidratált ionokat ezután vízmolekulák szolvatálják, ami azt jelenti, hogy vízmolekulák veszik körül és stabilizálják őket. A vízmolekulák dinamikus szolvatációs héjat alkotnak az ionok körül, és folyamatos folyamatban folyamatosan cserélődnek más vízmolekulákkal.
A KCl vízben való oldódása a következő kémiai egyenlettel ábrázolható:
```
KCl (s) + H2O (l) → K+ (aq) + Cl- (vizes)
```
Összefoglalva, az ionos anyagok vízben való oldása magában foglalja a vízmolekulák polarizációját, hidratált ionok képződését, az ionos kötések felbomlását, az egyes ionokká történő disszociációt és a vízmolekulák általi szolvatációt. Ezek a folyamatok diszpergált hidratált ionokat tartalmazó homogén oldat képződését eredményezik.