1. Feloldás:
* A só (nátrium -klorid) egy nagyon oldódó vegyület. Amikor hozzáadja a vízhez, a sókristályok egyes ionokra (nátrium és klorid) bomlanak. Ezeket az ionokat ezután vízmolekulák veszik körül, amelyek hatékonyan elhúzzák őket a kristályszerkezettől.
2. Hőmérsékletváltozás (enyhe hűtés):
* A só vízben történő feloldásának folyamata kissé endoterm, azaz kis mennyiségű hőt abszorbeál a környező környezetből. Ez nagyon enyhe cseppet okozhat a víz hőmérsékletében, bár ez általában elhanyagolható.
3. Sűrűségnövelés:
* A só hozzáadása növeli a víz sűrűségét. Ennek oka az, hogy a sóionok a vízmolekulák közötti tereket foglalják el, így az oldat sűrűbbé válik.
4. A fagyasztási pont leengedése:
* A só csökkenti a víz fagypontját. Ez az oka annak, hogy a sót télen használják az utakon - megakadályozza, hogy a jég alacsonyabb hőmérsékleten képződjön. A fagyasztási pont depresszió pontos mennyisége a só koncentrációjától függ.
5. Hatás a kémiai reakciókra:
* A só befolyásolhatja bizonyos kémiai reakciók sebességét és egyensúlyát. Ennek oka annak, hogy képes módosítani a megoldás ionos környezetét.
Összegzés:
A só hozzáadása hideg vízhez sós oldatot eredményez, kissé alacsonyabb hőmérsékleten, nagyobb sűrűséggel és alacsonyabb fagyasztási ponttal. Ez a folyamat befolyásolja az oldat kémiai tulajdonságait is.